Question

中和反應是中學化學中重要的學習內容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．
（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液后，再慢慢滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無色為止，在此過程中，溶液的pH變化情況是________．
A．從小于7到等于7　　　　　　　　　 B．從大于7到等于7
C．從等于7到小于7　　　　　　　　　 D．從等于7到大于7
（2）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖．從圖中可獲得的信息有：
①________；
②________．
（3）鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應的原因是________．
（4）小明同學為了測定某工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入160g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應）．請你幫小明同學計算：參加反應的硫酸與氫氧化鈉的質量比是________；廢水中硫酸的質量分數(shù)是________．

Answer 1

解：（1）開始時為氫氧化鈉溶液，呈堿性，其OH大于7，滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無色為止，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性，其PH等于7，故其PH變化為從大于7到等于7，所以本題答案為：B；
（2）根據(jù)模擬的微觀示意圖，可以得出鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉在水溶液中都能電離，所以本題答案為：鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液含有鈉離子和氫氧根離子，鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水（任填其中的兩點）；
（3）鹽酸中含有的氫離子和氫氧化鈉中含有的氫氧根離子結合成水分子，所以反應能夠進行，所以本題答案為：反應的生成物中有水生成；
（4）設廢水中含純硫酸的質量為x，則有
2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄ +2H₂O
80 98
160g×10% x
=
x=19.6g
∴廢水中硫酸的質量分數(shù)是=×100%=19.6%
所以本題答案為：98：80，19.6%．
分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，與鹽酸恰好完全反應時溶液呈中性，PH為7，不能使酚酞試液變色，根據(jù)模擬的微觀示意圖，可以得出鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉在水溶液中都能電離，根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可以確定兩者之間的質量關系，進而求算廢水中硫酸的質量分數(shù)．
點評：本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質和反應時物質之間的質量關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．