Question

3．將銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸放入燒杯中，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.8g，求：
（1）生成0.2 g氫氣；   
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的氫氣，進而根據(jù)氫氣求算參加反應(yīng)的鋅和硫酸的質(zhì)量．注意10g、100g和109.8g都是混合物的質(zhì)量，不能用于直接計算．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）設(shè)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                 0.2g
則$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=9.8g．
則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%．
故答案為：0.2g； 9.8%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出差量原因，進而根據(jù)方程式求算需要求算的全部數(shù)據(jù)，要整體分析后確定計算的全部數(shù)據(jù)，然后一次性根據(jù)一個方程式求算出來，不要一問一計算．