9．國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯（Cl2）外，補充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯（ClO2）臭氧（O3）等．
（1）臭氧和氧氣都是由氧元素組成的單質．
（2）二氧化氯（ClO2）中氯元素和氧元素的質量比為71：64．
（3）用NH2Cl消毒時，發(fā)生反應NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化學式為H2O．

分析 （1）根據(jù)單質的定義考慮，單質是由一種元素組成的純凈物；
（2）化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．

解答 解：（1）單質是由一種元素組成的純凈物，所以O2和O3都是由氧元素組成的單質，故填：元素；
（2）ClO2中氯元素和氧元素的質量比為35.5：（16×2）=71：64．故填：71：64；
（3）根據(jù)反應的化學方程式NH2Cl+X=NH3+HClO，反應物中氮、氫、氯原子個數(shù)分別為1、2、1，反應后的生成物中氮、氫、氯、氧原子個數(shù)分別為1、4、1、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O；答案：H2O．

點評 本題難度不大，掌握利用原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
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7．下列材枓不屬于無機非金屬材料的是（　�。�
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20．日常生活中，化學無處不在，下列做法中不正確的是（　�。�
A．用木炭除冰箱異味
B．家里天然氣泄漏報警器安裝在靠近地面的地方
C．炒菜的油鍋著火用鍋蓋蓋滅
D．用白醋除去水壺中的水垢

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17．法國科學家?guī)鞝柼赝咴谝淮螌嶒炛校既话l(fā)現(xiàn)海藻灰溶液（主要成分為NaI）與濃硫酸混合時產(chǎn)生一種美麗的紫色蒸氣，從而發(fā)現(xiàn)了碘（I）元素，該反應的化學方程式為：8NaI+5H2SO4═4I2+4Na2SO4+X+4H2O，根據(jù)質量守恒定律確定X的化學式為H2S．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，李銘和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到如圖所示的pH曲線，請回答：
（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；
（2）該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（3）實驗過程中，李銘取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．
[探究過程]
①分別取少量樣品于三支試管中，并分別加入幾滴紫色石蕊溶液，觀察到其中一支試管內溶液的顏色溶液由紫色變成藍色．結論：該樣品是a處溶液．
②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
另取余下的少量樣品分別放于兩支試管中，并分別滴加足量的Na2CO3溶液．只產(chǎn)生白色沉淀該樣品為b處溶液．
先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀該樣品為c處溶液，并可推知溶液中的陽離子有Ca2+、H+．
[反思評價]探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮反應物是否有剩余．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．氫化鈣（CaH2）固體可用于登山隊員的能源提供劑，它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣．則該反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．

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1．我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）煉鐵的反應原理為3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（1）上述反應不屬于置換反應（填“屬于”或“不屬于”）
（2）含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800噸，理論上可煉出純鐵多少噸？

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18．硫酸是常見的酸，由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖：由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？
（寫一點）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性．
（2）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）．
方案實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象與結論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學．
②某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．

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19．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．汽油揮發(fā)B．冰雪融化C．燃放煙火D．銅絲彎曲

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