已知：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（ ）

A．葉綠素
B．O2
C．CO2
D．H2O
【答案】分析：根據(jù)光合作用的反應方程式可知光合作用的原料是二氧化碳和水，而葉脈則是運輸水的通道，切斷葉脈則葉片不會得到水分，據(jù)此分析即可．
解答：解：葉脈則是運輸水的通道，切斷主葉脈時通往K處水不能運達，而光合作用的原料是二氧化碳和水，缺少水分光合作用不能發(fā)生，所以K處不能正常的制造淀粉．
故選D．
點評：本題難度不大，主要考查了植物的光合作用及葉脈的作用等知識，解題的關(guān)鍵是正確獲取信息進行合理的分析判斷．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2007?沈河區(qū)三模）已知：6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應先______．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是______、C中的試劑是______（填字母編號）．
a．濃硫酸　　　　 b．澄清的石灰水　　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是______．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是______．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+y H2數(shù)學公式x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2數(shù)學公式3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：______．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能______．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3數(shù)學公式3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→______→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是______，驗證該步驟目的達到的實驗方法是______；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是______，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是______．（無需計算過程）．

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科目：初中化學 來源：沈河區(qū)三模 題型：單選題

已知：6CO2+6H2O
光照
葉綠素
C6H12O6+6O2，曉曉將一盆綠色植株在黑暗中放置了48小時，然后選擇其中的一片綠葉進行研究．先剪斷葉片的主葉脈（如圖所示），再將綠色植株放在陽光下照射2到4小時，發(fā)現(xiàn)K處不能正常制造淀粉，其中原因是K處葉片缺少（　　）
A．葉綠素B．O2C．CO2D．H2O
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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州市儀征三中（學區(qū)分校）九年級（下）第八周周末作業(yè)化學試卷（解析版） 題型：填空題

粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為：FexOY+yH2xFe+yH2O   Fe3C+2H23Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式    ．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能    ．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe
  （假設(shè)每步反應都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．

（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩通入純凈干燥的H2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩通入少量H2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③    ⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是    ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是    ；步驟⑥的目的是     
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為   
A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將    （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分數(shù)將    ．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)（要求計算過程）．

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