Question

7．從碳、水、氧化鈣、氧化鐵、一氧化碳中選出適當物質(zhì)，分別寫出符合下列要求的化學方程式：
（1）生成堿的化合反應CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）生成兩種單質(zhì)的分解反應2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）工業(yè)煉鐵的主要反應原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是生成堿的化合反應，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是生成兩種單質(zhì)的分解反應，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．