Question

14．化合物A₃BC₄中，若A為氫元素，C為氧元素，則B元素的化合價為+5；若H₃BO₄的相對分子質量為98，B元素的原子中有16個中子，則該物質的化學式為H₃PO₄．

Answer 1

分析 根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質的化學式進行解答即可．
根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，結合相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進行分析解答．

解答 解：氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設B元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×3+x+（-2）×4=0，則x=+5價．
相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，H₃BO₄的相對分子質量為98，B元素的原子中有16個中子，設B的質子數(shù)為x，則1×3+x+16+16×4=98，解得x=15．該元素為磷元素，其元素符號為P，該物質的化學式為H₃PO₄．
故答案為：+5；H₃PO₄．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)等進行分析問題、解決問題的能力．