Question

5．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

（1）圖中P點的含義是20℃時甲乙的溶解度相等，均為30g．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）20℃時，進行了如圖2所示的實驗
①上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是AC（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的是BE．
②下列操作能使E中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生改變的是c．
a．加入20g甲         b．加入100g水        c．升溫至40℃

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）由40℃時，甲、乙的溶解度大小，可以判斷它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大�。挥�20℃時、40℃時乙的溶解度，可以計算出升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；
（3）依據(jù)甲物質(zhì)在20℃與40℃的溶解度及溶解度的定義，確定溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，判斷溶質(zhì)是否全溶、溶液是否飽和．

解答 解：（1）P點是曲線甲乙的交點，故其含義是20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）40℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于乙；20℃時，以的溶解度為30g，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，只能溶解30g；升溫至40℃，乙的溶解度為40g，剩余的乙能能繼續(xù)溶解10g，故溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2：5；
（3）①由溶解度曲線可得甲在20℃的溶解度為30g，即100g水最多可溶30g甲，故此時在100g水中加入20g甲所得A溶液不飽和；再加入20g甲所得B溶液飽和，且剩余10g甲不能溶解；升溫至40℃，此時甲的溶解度為50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又變?yōu)椴伙柡�；再加�?0g甲（總計60g）所得D溶液達到飽和，且剩余10g甲不能溶解；降溫至20℃，此時甲的溶解度變?yōu)?0g，會析出30g甲，此時溶液飽和；
根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可得飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)取決于該溫時的溶解度，BE均是20℃時甲的飽和溶液，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
②E溶液是20℃時甲的飽和溶液，a項再加入甲不會溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；b項，加入100g水，又會溶解30g析出的甲，依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；c項升溫至40℃，改變了溫度，故則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也發(fā)生改變；
故答案為：（1）20℃時，甲、乙的溶解度均為30g；
（2）＞；2：5；
（3）①AC；BE②c．

點評 本題主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養(yǎng)學(xué)生的理解能力、培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．