Question

（2012?南寧二模）某同學取20克溶質質量分數為 8%的 Na0H 溶液加入燒杯中，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中和．消耗稀鹽酸的質量與燒杯中溶液總質量關系如圖所示，已知A點溶液呈中性，則：
（l）點B代表的溶液中的溶質是

NaCl和HCl

（寫化學式）；
（2）請計算出A點對應的m的值．

Answer 1

分析：根據題意可以知道：加入鹽酸后，氫氧化鈉和鹽酸反應，故可以結合它們反應的化學方程式計算，并判斷溶液A中對應的m的值．

解答：解：（1）根據A點溶液呈中性，可以知道所加入的鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，B點鹽酸應是過量的，故點B代表的溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；
故答案為：NaCl和HCl
（2）參加反應的氫氧化鈉的質量為：20g×8%=1.6g故可以根據它們的質量結合化學方程式進行計算；
設氫氧化鈉完全反應消耗鹽酸的質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5
1.6g   x×7.3%

40

36.5

=

1.6g

x×7.3%

x=20g
根據計算可以知道氫氧化鈉溶液消耗鹽酸的質量為20g，故A點對應的m的值為：m=20g+20g=40g；
答：A點對應的m的值為40g

點評：熟練掌握鹽酸和常見的堿的反應，并能夠根據它們之間反應的化學方程式進行計算．