Question

某學生想測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶未標明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。

(1)你認為在現(xiàn)有條件下能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的________合金。

(2)若該同學取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.4g氫氣，請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

(3)若想測出所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供________，必須測出的數(shù)據(jù)是________（填下列選項的序號）。

 A．參加反應的合金質(zhì)量

 B．參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量

 C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度

 D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

 

Answer 1

答案：
解析：

(1) Cu-Zn 合金。 (2)該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為40%。 (3)若想測出稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，必須提供足量的Cu-Zn合金，必須測出的數(shù)據(jù)是D和B或D和C。

提示：

要用鹽酸來測定銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，當然要選用Cu－Zn合金。因為在Cu、Zn、Ag三種金屬中，只有鋅跟鹽酸反應放出氫氣：     Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；     利用32.5gCu－Zn合金跟足量的稀鹽酸充分反應、根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量0.4g，計算出32.5gCu－Zn合金中含Zn的質(zhì)量，便可求出該合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)了。同理，當一定質(zhì)量的稀鹽酸(或者一定體積、一定密度的稀鹽酸)跟足量的Cu－Zn合金充分反應，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量便可計算出該稀鹽酸中參加反應的氯化氫的質(zhì)量，進而求出該鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。     這里需要強調(diào)的是，當兩種物質(zhì)相互反應時，只有一種反應物是足量(或恰好完全反應)時，才能根據(jù)生成物的質(zhì)量計算出參加反應的另一種物質(zhì)的質(zhì)量或組成。     解：(2)設(shè)32.5g Cu－Zn合金中含鋅的質(zhì)量為x，     Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑     65               2     x               0.4g   x==13g； 該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%。