精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定固體混合物（Na2CO3和NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．取該樣品21.2g放入燒杯中，加水溶解得到154.4g溶液．向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．
請計算：
（1）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
分析：運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式的變形求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、和二氧化碳的反應的化學方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量；所得溶液中的溶質(zhì)包括原來的氯化鈉和生成的氯化鈉，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒杯中反應前物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量就是反應后所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量比上所得溶液的質(zhì)量既是所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106    73  117    44
x     7.3g y     z
106
x
=
73
7.3g

x=10.6g
117
y
=
73
7.3

y=11.7g
44
z
=
73
7.3g

z=4.4g
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)%=
10.6g
21.2g
×100%=50%
（2）恰好完全反應時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（21.2g-10.6g）=22.3g
恰好完全反應時燒杯中溶液的質(zhì)量為：73g+154.4g-4.4g=223g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
22.3g
223g
×100%=10%
答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%，當恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：計算時注意溶液中的溶質(zhì)不僅僅只有碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的還有原來固體中的，所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

6、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗．
Ⅰ．按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中加入0.5g二氧化錳，從長頸漏斗注入34.0g過氧化氫溶液．收集反應產(chǎn)生的氣體．
Ⅱ．當錐形瓶內(nèi)物質(zhì)完全反應后，稱量、計算得出錐形瓶內(nèi)剩余物的質(zhì)量為33.7g．
請根據(jù)題給信息計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出必要的計算過程．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1 O-16 Mn-55）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

20、某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用的試劑如下：
（1）其中你認為不可行的是
D
；
A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀鹽酸
（2）在上述（1）中A方案將潔凈鐵絲浸入硫酸銅溶液中的反應現(xiàn)象是
鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
，溶液由藍色變成淺綠色．
（3）寫出上述（1）中C方案發(fā)生反應的化學方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量，將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應），再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收，同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共產(chǎn)生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g．
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山二模）某化學興趣小組為測定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①稱取25.0g石灰開佯品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀； ②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示：
請回答：
（1）每份樣品充分反應后．生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g；該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
80
80
%．
（2）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因索是：
反應物間的接觸面積
反應物間的接觸面積
請另外舉出-個生活或生產(chǎn)中控制化學反應速率的實例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀鹽酸，恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（要求寫出計算過程．不考慮水、氯化氫的逸出．結(jié)果精確打0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案