Question

18．如圖是A、B固體物質(zhì)的溶解度曲線
（1）在t₁℃時兩種物質(zhì)的溶解度相同
（2）t₁℃時分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A小于B．（填“大于”“小于”“等于”）
（3）t₂℃時向70g甲物質(zhì)中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是（填“是”“不是”）飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是160g．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)AB的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解答；
（3）據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答．

解答 解：（1）在t₁℃時兩種物質(zhì)的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相同；
（2）t₁℃時分別將兩種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液降溫到0℃，A析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，B溶解度變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，而t₁℃時二者的溶解度相等，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：降溫前二者的溶解度相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，所以降溫到0℃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A小于B；
（3）t₂℃時甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以向70g甲物質(zhì)中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 是飽和溶液，剩余10g甲，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量是160g；
故答案為：（1）t₁℃；（2）小于；（3）是； 160g．

點評 了解溶解度概念含義，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算方法、溶解度曲線的意義等知識，并能靈活運用解答相關(guān)問題．