Question

3．在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”
□Al+□MnO₂═□Al₂O₃+□Mn，
例如：具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
□$\stackrel{0}{A}$l+□$\stackrel{+4}{Mn}$O₂═□$\stackrel{+3}{Al}$2O₃+$\stackrel{0}{Mn}$
②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)．
$\stackrel{0}{Al}$→$\stackrel{+3}{Al}$升高3價   $\stackrel{+4}{Mn}$→$\stackrel{0}{Mn}$降低4價
③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)3×4=12，從而確定Al、MnO₂的系數(shù)． 
④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)．

根據(jù)以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中S元素的化合價為+6價，SO₂中S元素的化合價為+4價．
（2）請配平下列化學方程式，（系數(shù)寫在方框里，所有系數(shù)必須填寫）
1C+2H₂SO₄（濃）=1CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合的化學式進行解答即可．
（2）根據(jù)題意，配平氧化還原反應的化學方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”，進行分析解答．

解答 解：（1）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6價．
氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價．
（2）依據(jù)反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；碳元素反應前后化合價從0價變?yōu)?價，化合價升高4價；硫元素反應前后化合價從+6價變?yōu)?4價，化合價降低2價；化合價升、降的最小公倍數(shù)為4，則碳、硫酸的系數(shù)分別為1、2，再調整二氧化碳、二氧化硫、水前面的系數(shù)為1、2、2．
故答案為：（1）+6；+4；（2）1、2、1、2、2．

點評 本題有一定難度，考查利用化合價的升降配平化學方程式，解題的關鍵是理解配平方法、找準化合價．