Question

5．工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石10t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

Answer 1

分析 根據(jù)石灰石的質(zhì)量及其雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中鈣元素的質(zhì)量，再根據(jù)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計算剩余固體的質(zhì)量，再根據(jù)差量法可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算分解的碳酸鈣的質(zhì)量，從而可以判斷碳酸鈣是否完全分解．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：10t×（1-10%）=9t，
石灰石中鈣元素的質(zhì)量：9t×$\frac{40}{100}$×100%=3.6t，
剩余固體的質(zhì)量：$\frac{3.6t}{50%}$=7.2t，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：10t-7.2t=2.8t；
答：生成了2.8t二氧化碳．
（2）設(shè)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，
    CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
    100            44
     x             2.8t
   $\frac{100}{x}=\frac{44}{2.8t}$
x≈6.4t
因為6.4t＜9t，所以石灰石中的碳酸鈣未完全分解．
答：石灰石中的碳酸鈣未完全分解．

點評 本題比較簡單，只要根據(jù)提供的數(shù)據(jù)認(rèn)真地分析，計算，同時注意步驟的規(guī)范性，不難得出正確結(jié)果．