Question

15．學(xué)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師在課堂上做了稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，小東對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了溶質(zhì)成分的鑒定，如圖甲，將NaOH溶液漸漸加入到廢液A中，生成藍(lán)色沉淀C的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在B中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀E．

（1）在過(guò)濾操作中，需要用到的玻璃儀器有B（選填序號(hào)）．
A．酒精燈、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、燒杯
C．酒精燈、試管、玻璃棒
（2）廢液A呈酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其中含有的溶質(zhì)是H₂SO₄、CuSO₄（寫化學(xué)式）．
（3）在B中加入Ba（NO₃）₂溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，經(jīng)過(guò)濾得到69.9克白色沉淀E，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過(guò)濾需要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在廢液中加入氫氧化鈉時(shí)，一段時(shí)間后才出現(xiàn)沉淀，所以反應(yīng)A中一段含有硫酸和硫酸銅，溶液顯酸性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，依據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）過(guò)濾需要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故選：B；
（2）在廢液中加入氫氧化鈉時(shí)，一段時(shí)間后才出現(xiàn)沉淀，所以反應(yīng)A中一段含有硫酸和硫酸銅，溶液顯酸性；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃，
 142                        233
  x                          69.9g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{69.9g}$
  x=42.6g
設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
               80          98              142
                 y          9.8g              z
        $\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{142}{z}$
         y=8g
         z=14.2g
所以與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為：42.6g-14.2g=28.4g，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為m
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80                    142
   m                   28.4g
       $\frac{80}{m}$=$\frac{142}{28.4g}$
        m=16g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{80g}$×100%=20%，
所以圖乙中的H點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是：80g+$\frac{8g}{20%}$=120g．
故答案為：（1）B；
（2）酸性，H₂SO₄、CuSO₄；
（3）120g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．