Question

4．下列化學變化的過程需要吸收熱量的是（　�。�

• A． 鎂與鹽酸的反應
• B． 高溫煅燒石灰石
• C． 生石灰與水的反應
• D． 蠟燭在空氣中燃燒

Answer 1

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應．
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO₂），絕大數(shù)分解反應、少數(shù)置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．
根據(jù)反應條件進行判斷：只有持續(xù)加熱才反應的，一般為吸熱反應；反之，一般為放熱反應．
也可通過反應物和生成物的總能量的大小來判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，否則吸熱反應．

解答 解：
A、鎂與鹽酸的反應，放出熱量，屬于放熱反應，故選項錯誤．
B、高溫煅燒石灰石，發(fā)生過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應，故選項正確．
C、氧化鈣與水反應放出大量的熱，屬于放熱反應，故選項錯誤．
D、蠟燭在空氣中的燃燒，放出大量的熱，屬于放熱反應，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查化學中吸熱或放熱問題，熟記吸熱或放熱的判斷規(guī)律是正確解答此類題的關鍵．