Question

15．現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后發(fā)現金屬完全消失，若產生氫氣的質量為m．則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 如果合金為鋅和鐵，m可能是0.2g
• B． 反應后溶液中的溶質只有兩種
• C． 如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質量分數為50%
• D． 如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%

Answer 1

分析 假設這6.5 g全部為鋅，依據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結合金屬與酸反應時生成氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，再進行進一步分析即可．

解答 解：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則：
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
解得：x=0.2g
同理可計算出6.5g鐵與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A正確；
B、如果鹽酸過量的話，反應后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質還有氯化氫，所以反應后溶液中的溶質可能有三種，故B錯誤；
C、有A分析可知，假設6.5g全部為鋅，生成氫氣質量為0.2g，同理可計算出若6.5g全部是鎂，與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，
所以可以判斷如果鋅中含有鎂，最終生成的氫氣的質量必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯誤；
D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗鹽酸的質量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，等質量的鐵消耗鹽酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%，故D正確．
故選：A、D．

點評 相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關，同價態(tài)的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越�。�