Question

16．氫氣是一種理想的能源，每完全燃燒2g氫氣生成水，能放出288.5KJ的熱量．如果需要3000KJ的熱量，則：
（1）需完全燃燒多少克氫氣？
（2）這些氧氣如果由鹽酸和鋅反應制得，則理論上至少應有多少克鋅參加反應？
[相對原子質量：A_r（H）=1 A_r（Zn）=65]．

Answer 1

分析 （1）根據題意，每完全燃燒2g氫氣生成水，能放出288.5KJ的熱量．如果需要3000KJ的熱量，可計算出完全燃燒需要氫氣的質量．
（2）由氫氣的質量，由反應的化學方程式計算出參加反應鋅的質量，據此進行分析解答．

解答 解：（1）每完全燃燒2g氫氣生成水，能放出288.5KJ的熱量．如果需要3000KJ的熱量，完全燃燒需要氫氣的質量2g×$\frac{3000KJ}{288.5KJ}$≈20.8g．
（2）設理論上至少需要鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              20.8g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{20.8g}$      x=676g
答：（1）完全燃燒需要氫氣的質量為20.8g；（2）理論上至少應有676克鋅參加反應．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．