Question

某化學(xué)興趣小組在化學(xué)實驗室完成以下兩個實驗：
①稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示：

②配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液50g，按如下步驟進行操作：計算→稱量→溶解→裝瓶
回答下述問題：
（1）實驗①中操作Ⅰ名稱是

 

，加入的試劑A是

 

，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是

 

．
（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需NaCl

 

g，水

 

mL（水的密度1g/ml），若實際配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)小于6%，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,蒸發(fā)與蒸餾操作,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)過濾能除去難溶性雜質(zhì)，碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體外濺進行解答；
（2）根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求算出所需要的氯化鈉和水的質(zhì)量，結(jié)合密度公式求算出水的體積；結(jié)合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式及在配制溶液過程中的注意事項來進行解答．

解答：解：（1）過濾能除去難溶性雜質(zhì)，所以實驗①中操作Ⅰ名稱是過濾；碳酸鈉溶液能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入的試劑A是碳酸鈉溶液；蒸發(fā)時玻璃棒的作用是使液體受熱均勻，防止液體外濺；故填：過濾；碳酸鈉溶液；使液體受熱均勻，防止液體外濺；
（2）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50g×6%=3g；需要水的質(zhì)量為：50g-3g=47g，根據(jù)水的密度1g/mL結(jié)合密度公式可以知道需要量取水的體積為：47mL；
配制的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小于6%，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道是水量取多了或是氯化鈉取少了，例如氯化鈉固體中含有雜質(zhì)也會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量減少而使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于6%．故填：3；47；氯化鈉固體中含有雜質(zhì)．

點評：本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．