Question

12．現(xiàn)有10碳酸鈣與100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)后生成物溶液的溶質(zhì)是氯化鈣，質(zhì)量可由碳酸鈣的質(zhì)量求得，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量是反應(yīng)前總質(zhì)量減去生成的二氧化碳質(zhì)量，即為溶液的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃ +2HCl═CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100    73   111   44 
10g          z     y
  $\frac{100}{10g}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{y}$
  y=4.4g
  z=11.1g
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%=10.5%．
故答案為：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：10.5%．

點評 根據(jù)化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．