Question

3．現(xiàn)有A～E五種常見物質(zhì)，且都含有同一種非金屬元素，其中E廣泛用于洗滌劑的生產(chǎn)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：
（1）寫出物質(zhì)A的化學式；C．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B→C：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
E→D：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；
（3）上述轉(zhuǎn)化中一定不涉及的基本反應類型是分解反應．

Answer 1

分析 有A～E五種常見物質(zhì)，且都含有同一種非金屬元素，其中E廣泛用于洗滌劑的生產(chǎn)，E為碳酸鈉；結(jié)合二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳，C為二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則D為碳酸鈣；據(jù)此進行分析解答即可．

解答 解：有A～E五種常見物質(zhì)，且都含有同一種非金屬元素，其中E廣泛用于洗滌劑的生產(chǎn)，E為碳酸鈉；結(jié)合二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳，C為二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則D為碳酸鈣．
（1）物質(zhì)A為碳，其化學式C．
（2）B→C，即一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
E→D，即碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）．
（3）上述轉(zhuǎn)化中碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，均屬于化合反應；碳與氧化銅在高溫下反應也可以生成二氧化碳，同時生成銅，該反應屬于置換反應．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應屬于復分解反應．一定不涉及的基本反應類型是分解反應．
故答案為：（1）C；（2）2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）；（3）分解反應．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．