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【題目】如圖，把膠頭滴管里的液體擠入錐形瓶內時，U形管中的紅墨水左低右高。分析液體和固體分別是什么物質，填入下面表格內。（要求寫出三種情況）

液體

固體

①

_____

_____

②

_____

_____

③

_____

_____

【答案】稀鹽酸 大理石 稀鹽酸 鋅粒 水 氧化鈣(水和氫氧化鈉固體)（合理即可）

【解析】

稀鹽酸和大理石反應時生成二氧化碳氣體，會導致錐形瓶中的壓強大于外界大氣壓，從而出現紅墨水的液面右高左低；

稀鹽酸和鋅粒反應時生成氫氣，會導致錐形瓶中的壓強大于外界大氣壓，從而出現紅墨水的液面右高左低；

水和氧化鈣反應時放出大量的熱，會導致錐形瓶中的氣體膨脹，壓強增大，從而出現紅墨水的液面右高左低．

氫氧化鈉固體溶于水時，放出大量的熱，錐形瓶中的空氣膨脹，壓強變大，U形管內左面下降右面升高．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】驗證某混合氣體含有CO和H2，并除去含有的少量CO2雜質。甲同學進行了如下實驗：

（1）A中氫氧化鈉溶液的作用是_____，B中濃硫酸的作用是吸收水分，觀察到C中黑色氧化銅變_____，D中澄清石灰水變渾濁，寫出D中反應的化學方程式_____。

（2）乙同學認為上述實驗現象不能確定混合氣體含有H2，他改進實驗后證明了混合氣體中含有H2．請寫出乙同學的實驗改進方法和現象_____。從環(huán)境保護角度，該實驗中最后導出的尾氣處理方法是_____。

（3）丙同學對A裝置反應后的溶液成分進行驗證，請根據實驗現象填寫下列空白處：

實驗操作過程

實驗現象

實驗結論

Ⅰ．取待測液少量于試管中，向其中滴加適量溶液

產生白色沉淀

溶液中含Na2CO3

Ⅱ．將上述反應后的混合物靜置后，再向上層清液中加入溶液。

溶液呈紅色

溶液中含NaOH

若將Ⅱ中加入的溶液換成_____（寫化學式），也可得出Ⅱ中相同的結論。

寫出相應的化學方程式為：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明酸堿中和反應有水生成，重慶一中興趣小組進行了如下實驗探究。

（查詢資料）

①無水乙酸（CH3COOH）是一種液態(tài)的有機酸，能與堿發(fā)生反應；

②無水硫酸銅是白色固體粉末，遇水變成藍色； 取甲、乙、丙三只潔凈的試管，分別加入不同試劑，如圖所示：

（1）該實驗過程中無水硫酸銅的作用相當于_____（填序號）；

A 催化劑 B 指示劑 C 反應物 D 生成物

（2）同學討論后一致認為實驗裝置還需要改進，應該在試管上方加橡皮塞，其理由是___，若不加橡皮塞，則需要增加“丁”試管，其探究實驗的方法是_____；

（3）改進后，若試管_____（填試管序號）中固體變藍，表明無水乙酸和 NaOH 固體反應產生水，方程式為 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。無水乙酸也能 與水垢（主要為 CaCO3）反應，請寫出方程式______ 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代的有關典籍中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+nH2O．下列有關該反應的說法不正確的是（　�。�

A. 該反應中只有銀是單質B.

C. X的化學式是D. 該反應不屬于置換反應

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【題目】實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

選用藥品

發(fā)生裝置

收集裝置

H2O2溶液，MnO2

____

____

KMnO4

____

（2）如果用加熱濃氨水（NH3·H2O）制備氨氣（NH3），可選用的發(fā)生裝置是______（填字母）。

（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作不正確的是_________（填序號）。

①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中；

②開始反應后，有氣泡排出時，將導管口移入集氣瓶；

③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽。

（4）實驗室用KC1O3和MnO2制備O2的化學方程式是______。

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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。

(1)紅磷在空氣中燃燒。_____、_____

(2)銅絲浸入硝酸銀溶液中。_____、_____

(3)石灰水與碳酸鈉溶液反應。_____、_____

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【題目】如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若要除去H2中的CO2，可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入

B. 若用排空法往裝置內收集H2時，氣體應從A端通入

C. 若用水將此裝置中的空氣排出，水應從A端進入

D. 若用排水法往裝置內收集CO時，氣體應從A端通入

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學性質很活潑，在自然界以化合物形式存在。當時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應得到鋁，因生產成本高，所以鋁十分珍貴。19世紀末，霍爾應用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現氧化鋁的熔點很高（2050 ℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須尋找一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用�；魻栐谯釄逯校蜒趸X溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現，使鋁成為廣泛應用的金屬材料，至今仍在使用。

根據文章內容，回答下列問題：

（1）金屬鋁的物理性質________。

（2）冰晶石中氟元素的化合價為______。

（3）霍爾用電解法制取鋁的化學方程式為_______。

（4）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗設計不能達到其對應實驗目的是

選項

A

B

C

D

實驗設計

實驗目的

測定空氣中氧氣的含量

驗證質量守恒定律

收集二氧化碳并驗滿

去除二氧化碳中的水蒸氣

A. AB. BC. CD. D

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