Question

小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計(jì)算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【解析】：赤鐵礦樣品中氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵溶于水，2.5g濾渣即為樣品中的其他物質(zhì)，則氧化鐵的質(zhì)量為7.5g。所得濾液是硫酸鐵溶液，硫酸鐵的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以求出，硫酸鐵溶液的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒定律求得：10g + 92.5g - 2.5g = 100g，然后代入公式即可。

答案：

解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% = 75%

（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x

 

 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄           Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

160                      400

7.5g                       x

160:400=7.5g: x                  x= 18.75g

反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.75%