（2012?泉州）分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列分析推理說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)酸的性質(zhì)考慮；B、根據(jù)有機(jī)物的判斷考慮；C、根據(jù)化合物的定義考慮；D、根據(jù)pH值大于7的溶液考慮．
解答：解：A、由于酸溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，所以酸溶液都能電離出氫離子，具有許多共性的性質(zhì)，故A說(shuō)法正確；
B、含碳的元素屬于有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸除外），故B錯(cuò)；
C、根據(jù)化合物的定義考慮：由不同元素組成的純凈物，由不同種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，故C錯(cuò)；
D、堿溶液的pH＞7，pH＞7的溶液不一定是堿溶液，有可能是顯堿性的鹽溶液，例如碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7，但屬于鹽溶液，故D錯(cuò)．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道酸的定義，有機(jī)物的判斷方法，化合物的定義，pH＞7的溶液的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?泉州）小強(qiáng)同學(xué)看到媽媽將買來(lái)的排水口洗凈劑（主要成分：過(guò)碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出．激發(fā)了探究欲望，他決定與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，對(duì)產(chǎn)生的氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進(jìn)行探究．
【探究活動(dòng)一】
     老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見(jiàn)的氣體．同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

     實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是：
二氧化碳
二氧化碳
和
氧氣
氧氣
．B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．
【探究活動(dòng)二】
     老師提供了一瓶過(guò)碳酸鈉（Na2CO4），引起同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

     根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論：無(wú)色溶液X中含有的一種溶質(zhì)是
過(guò)氧化氫
過(guò)氧化氫
．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們對(duì)溶液X中還可能存在其它溶質(zhì)作出如下猜想：
①Na2CO3        ②NaHCO3       ③Na2CO3和NaHCO3的混合物
資料摘要Ⅰ：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
資料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)物相同．
資料摘要Ⅲ：檸檬酸是一種有機(jī)酸，與鹽酸具有類似的化學(xué)性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a．取上述無(wú)色液體X少量于
試管中，至不再冒氣泡為止，
加入足量的氯化鈣溶液．		 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)色溶液X中含有
Na2CO3
Na2CO3
b．取步驟a所得上層清液少量，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生
 無(wú)色溶液X中不含
NaHCO3
NaHCO3
綜合上述兩個(gè)探究活動(dòng)的結(jié)果，同學(xué)們明確了上述猜想
①
①
（填序號(hào)）是正確的．請(qǐng)你簡(jiǎn)述在排水口洗凈劑與水接觸產(chǎn)生氣體的過(guò)程中，檸檬酸所起的相關(guān)作用：
檸檬酸屬于反應(yīng)物
檸檬酸屬于反應(yīng)物
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州模擬）A、B、C分別是Zn、Cu、Ag三種金屬中的一種．為了從它們的混合物中分離出金屬A，并獲得B和C的鹽，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（3）操作a的名稱是
過(guò)濾
過(guò)濾
；操作a和操作b都需要用到的一種玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）金屬A是
Ag
Ag
（填化學(xué)式，下同），B的硝酸鹽是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
，C的硫酸鹽是
ZnSO4
ZnSO4
（填名稱）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?泉州模擬）在初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)課上，老師提供了三瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另外兩瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽，分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液．
復(fù)習(xí)內(nèi)容一：鑒別兩瓶沒(méi)有貼標(biāo)簽無(wú)色溶液
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，分別取樣于試管a、b兩支試管中，再進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作．
（1）觀察有1支試管中有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生，證明該溶液是碳酸鈉溶液．
（2）寫出試管a或b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（寫一個(gè)即可）．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師要求同學(xué)們把鑒別后所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中．
復(fù)習(xí)內(nèi)容二：探究回收液中，影響溶液酸堿性的溶質(zhì)成分
（3）小明同學(xué)取少量A燒杯的回收液，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈
酸
酸
性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為A燒杯的回收液中必含有的溶質(zhì)是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．
（4）小影同學(xué)用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上，測(cè)得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈
堿
堿
性．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質(zhì)是：①氫氧化鈉；②碳酸鈉；③氫氧化鈉和碳酸鈉．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性，可與碳酸鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查閱資料】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 B燒杯中的回收液中含有
碳酸鈉
碳酸鈉
Ⅱ．①另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液．
②過(guò)濾，往濾液中滴加
酚酞試液
酚酞試液
 ①產(chǎn)生白色沉淀．

②
酚酞變紅色（或無(wú)變化）
酚酞變紅色（或無(wú)變化）
 B燒杯中的回收液中
有氫氧化鈉（或沒(méi)有氫氧化鈉）
有氫氧化鈉（或沒(méi)有氫氧化鈉）
（5）綜合上述實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)果：你認(rèn)為小影同學(xué)的猜想
③（或②）
③（或②）
是正確的．
【能力提升】
（6）老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起，并測(cè)得混合液的pH=4，要求同學(xué)們選擇下列其中一種試劑，通過(guò)加入過(guò)量的該試劑，以調(diào)節(jié)廢液的pH=7，你認(rèn)為他們應(yīng)選擇
C
C
（填標(biāo)號(hào)）．
A．Ca（OH）2 B．CaO           C．CaCO3          D．H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州）如圖是電解水的微觀模型示意圖，從中獲得信息錯(cuò)誤的是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案