Question

【題目】(1)“對比”是一種重要的實驗探究手段，通過“對比”可以判斷是否發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的速率、反應(yīng)的條件等。請回答下列問題：

①寫出實驗一中液面“更高”的化學(xué)方程式：_________________________。

②根據(jù)實驗二的現(xiàn)象從而得出活動性Mg_______Fe。

(2)實驗三所示是酸堿中和反應(yīng)的實驗研究：

①滴加稀鹽酸前，燒杯中溶液呈______色。隨著稀鹽酸不斷滴入溶液呈無色，為探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。(填選項，多選)

A．Ca(OH)2 B．鋅粒 C．雞蛋殼 D．紫色石蕊溶液 E．銅絲

②隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖4所示。根據(jù)圖象可以判斷中和反應(yīng)是______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

④圖5是NaOH和稀HCl反應(yīng)的示意圖，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_____________，從該圖可以看出，反應(yīng)前后微粒數(shù)目減少的有_____________。

Answer 1

【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O > 紅 BCD 減小 放熱 NaOH+HCl= NaCl+H2O H+、OH-

【解析】（1）①二氧化碳不僅能與屬反應(yīng)，還能與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗一中液面“更高”的是二氧化碳倒扣在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②鎂與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率大于鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的速率，說明鎂的活動性大于鐵的活動性；（2）①氫氧化鈉呈堿性，能使無色的酚酞變成紅色；探究反應(yīng)后稀鹽酸是否過量，可根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行鑒別，A、稀鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，錯誤；B、稀鹽酸能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，正確；C；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，正確；D、稀鹽酸呈酸性，能使紫色的石蕊試液變成紅色，正確；E、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，錯誤，故選BCD；②隨著鹽酸不斷滴入，溶液的堿性逐漸的減弱，故燒杯中溶液的pH逐漸減小；③隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度逐漸的升高，故中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；④NaOH和稀HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為NaOH+HCl= NaCl+H2O；中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水的過程，由圖可知反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子的數(shù)目減少。