【題目】純堿在工業(yè)上有廣泛的應用。實驗室模擬工業(yè)上利用飽和食鹽水生產(chǎn)純堿的流程圖是：

回答下列問題：

（1）反應 1 的化學方程式為________________________________________。

（2）操作 1 中，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有______________。

（3）純堿的化學式為_________，X的化學式為________。

（4）“后續(xù)處理”主要包括蒸發(fā)濃縮、_________、過濾等操作，參考如圖的溶解度曲線分析，采用這些操作方法的原因是___________________________。

（5）寫出 NH4Cl 的一種用途_____。

【答案】 NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl 燒杯 Na2CO3 H2O 降溫結晶 NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小 用作氮肥

【解析】(1). 氨氣、水】二氧化碳7氯化鈉四種物質反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，方程式為：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3↓ + NH4Cl (2). 過濾操作需要的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有燒杯 (3). 碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2CO3 (4). 由反應方程式可知X是H2O (5). 由溶解度曲線圖可知，NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小 ，而氯化鈉的溶解度受溫度很小，降溫時氯化銨大部分析出，而氯化鈉不析出，所以可用降溫結晶 提純氯化銨； (7). 氯化銨含有氮元素，可用作氮肥

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：

⑴反應后生成的沉淀質量為 克.

⑵所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示，寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如所示：

請回答以下問題：

(1)4種物質中，屬于化合物的是______________(填圖中字母)。

(2)寫出該反應的化學方程式為：__________________，該反應的基本類型______。

(3)求出物質A中氮元素的質量分數(shù)____________________(結果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余物中回收副產(chǎn)物，設計了如圖所示實驗方案：

【資料卡片】

①KMnO4能和纖維素反應。，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應，生成MnO2；

②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，反應的化學方程式如下：3K2MnO4+2H2O==2KMnO4和+MnO2↓+4KOH

【實驗方案】

(1)將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③____________。

(2)回收物甲是____________________(填化學式)。

(3)靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況下(過濾前濾紙完好無損)，原因是_______。

(4)濾液B中一定含有的溶質是KMnO4和_______________，需要加入少量硫酸進行中和，中和反應的化學方程式是____________________________________。

(5)冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止_____________________。

(6)加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的有機化工原料，在化工、醫(yī)藥及運輸?shù)刃袠I(yè)都有廣泛的應用。以下是制得甲醇的化學反應的微觀示意圖：

請回答：

（1）表示的微粒是____________（填名稱）。

（2）以上反應中，屬于單質的物質的化學式是______________。

（3） 以上反應的化學方程式為___________________________________________。

（4）上圖所示反應說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種物質在一定條件下有如下轉化關系(所有物質均已給出)，則下列有關說法中，不正確的是

A. 若A、C的組成元素相同，則D是一種單質

B. 若B是酸，則C是水

C. 若B是堿，則C是水

D. A、B、C、D四種物質中可能有兩種堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學獎授予了在“分子機器”的設計和合成方面作出了杰出貢獻的科學家。下列物質中，由分子直接構成的是（____）

A．金剛石 B．氫氣 C．硫酸銅 D．_________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑，某研究性學習小組模擬生產(chǎn)企業(yè)制取氫化鈣。

【查閱資料】

I、白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍；

Ⅱ、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；

Ⅲ、鈣、氫化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；

Ⅳ、鈣能燃燒生成氧化鈣；氫化鈣能燃燒生成氧化鈣和水。

【實驗原理】

用鋅粒和稀硫酸反應制得干燥、純凈的氫氣，再與金屬鈣在加熱的條件下直接化合，即可制得CaH2。

(1)同學們設計了以下實驗裝置：

請回答：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；為了實驗安全，點燃C裝置酒精燈前應先__________________；

②上圖1裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是干燥H2，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接圖2中的__________(選填：①或②)裝置；

③圖1裝置D中濃硫酸的作用是__________________；

【進行實驗)過程略

【驗證產(chǎn)物】略

【實驗拓展】(2)定性實驗用化學方法鑒別Ca與Ca比，完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

取少量固體樣品，在干燥條件下與氧氣反應，將其產(chǎn)物通入裝有無水硫酸銅的干燥管；

___________________

(3)定量實驗：測定Ca和CaH2混合物中CaH2的質量分數(shù)。

①取m1g樣品與水完全反應，利用如圖3裝置測定生成的氣體體積時，在_______時進行收集(選填字母)；

a.剛開始有氣泡時 b.氣泡連續(xù)均勻冒出時 C.氣體經(jīng)過驗純

②按圖3實驗裝置進行測定時，甲同學發(fā)現(xiàn)，即使氣密性良好，操作正確，測得的氣體體積還是偏大，可能原因是___________________；(寫出任一點即可)

③乙同學將實驗裝置改進為如圖4(固定裝置省略)所示，調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持在同一水平面上，讀取量氣管中液面所示刻度為10.0mL。將Y形管慢慢傾斜，直至A中的水全部倒入B中，與樣品混合反應，待反應結束后，冷卻至室溫，再次調(diào)節(jié)量氣管與水準管液面相平，讀取量氣管中液面所示刻度為98.9mL。已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL。樣品中氫化鈣的質量分數(shù)為_______________；(結果精確到0.1%)

【反思與交流】

(4)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便。既然金屬鈣與水反應也能生成氫氣，為什么還要將金屬鈣制備成氫化鈣呢?

你的觀點是________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）。在加熱條件下重鉻酸鉀會分解，反應的化學方程式為：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑。若使用工業(yè)明膠制造藥用膠囊，會導致膠囊鉻超標。鉻是一種重金屬元素，能對肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬；在加熱時，能與濃硫酸反應生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價為+3價），同時還生成一種大氣污染物和一種常見的液體。

試根據(jù)材料回答下列問題：

（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素的化合價是________；K2Cr2O7分解生成X的化學式為______________；

（2）說出鉻單質的一條物理性質___________________________________；

（3）硫酸鉻中鉻、硫、氧三種元素的質量比為__________________填最簡整數(shù)比）。

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