Question

N₂O和NO₂是氮的氧化物家庭中的兩名成員．
（1）N₂O中氮元素的化合價是

 

，NO₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（結果保留到0.1%）
（2）常溫下，N₂O時為無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質(zhì)的

 

（選填“物理”或：“化學”）性質(zhì)．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，用N₂O與氨基化鉀（KNH₂）反應制備疊氮化鉀（KN₃），其化學方程式為N₂O+2KNH₂═KN₃+KOH+X，則X的化學時為

 

．

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,元素的質(zhì)量分數(shù)計算,化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學式的計算,物質(zhì)的變化與性質(zhì),化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合N₂O的化學式進行解答；根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答
（2）物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）氧元素顯-2價，設N₂O中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價．
NO₂中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是

14

14+16×2

×100%≈30.4%．
（2）常溫下，N₂O是無色氣體，NO₂是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．
（3）根據(jù)反應的化學方程式N₂O+2KNH₂=KN₃+KOH+X，反應物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為4、1、2、4，反應后的生成物中氮、氧、鉀、氫原子個數(shù)分別為3、1、2、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質(zhì)X的化學式為NH₃．
故答案為：（1）+1；30.4%；（2）物理；（3）NH₃．

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法、有關化學式的計算、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法等是正確解題的關鍵．