Question

小明向氫氧化鈉溶液中滴加了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有明顯現(xiàn)象．為了判斷兩者是否恰好完全反應，他取少量反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．
（1）根據(jù)上述現(xiàn)象，小明得出“兩種物質(zhì)恰好完全反應”的結論．小白認為小明的結論是不合理的，其理由是

無色酚酞遇到酸也是不變色

．
（2）小白利用pH試紙測反應后溶液的pH，以確定兩者是否恰好完全反應．請你選用其它試劑再設計一個實驗，以驗證氫氧化鈉和鹽酸是否恰好完全反應（要求寫出選用的試劑、可能觀察到的現(xiàn)象和相應的結論）

Na₂CO₃，如果出現(xiàn)氣泡那么鹽酸有剩余，溶液顯酸性，如果沒有出現(xiàn)氣泡則溶
液顯中性．

．
（3）小白為了繼續(xù)探究“在氫氧化鈉與鹽酸反應的過程中，溶液的pH是如何變化的”這一問題，進行如下實驗：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測定溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：

鹽酸的體積/毫升	0	10	19.5	20	20.5	30	40
pH	13	12	11	7	3	2	1

圖中能合理表示該反應過程中pH變化的圖象是

C

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸也不會使酚酞變紅，所以可以據(jù)此解答該題；
（2）要驗證鹽酸和氫氧化鈉是否完全反應可以考慮它們的性質(zhì)來進行驗證．
（3）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的pH來分析判斷．

解答：解：（1）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，它們恰好完全反應時，溶液呈中性，但是不能僅僅通過酚酞不變色來判斷這兩種物質(zhì)是恰好完全反應的，因為鹽酸也不能使酚酞變色，所以如果滴加的稀鹽酸是過量的，此時向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液也不會變色；
（2）反應后的溶液加入試管中，滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉可能是恰好完全反應，也可能是鹽酸剩余，因此可加入碳酸鈉，若鹽酸剩余會產(chǎn)生氣泡，若不剩余則不產(chǎn)生氣泡，就是恰好完全反應．
（3）氫氧化鈉溶液pH大于7，加入鹽酸pH不斷變小，當恰好完全反應時為7，當酸過量時小于7，最終無限接近于0，但并不能為0，由表格中數(shù)據(jù)可以看出，開始加入鹽酸，pH變化較小，當接近7時，加入少量鹽酸，pH就有較大變化，故D錯誤；故選C．
故答案為：（1）無色酚酞遇到酸也是不變色．（2）Na₂CO₃，如果出現(xiàn)氣泡那么鹽酸有多出溶液顯酸性，如果沒有出現(xiàn)氣泡則溶液顯中性． （3）C．

點評：中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合成水的過程．酚酞試液不能指示溶液的酸性或中性．