Question

由A、B兩種元素組成的化合物AB₃中，共有40個(gè)電子，并且A原子與B原子具有相同的最外層電子數(shù)，B^2－的核外電子排布與氖原子相同．A元素的名稱是________，B^2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，AB₃的化學(xué)式為________，該化合物跟水反應(yīng)的生成物是________．

Answer 1

答案：
解析：

分析：B2－的核外電子排布與氖原子相同是解答此題的突破口，由此可推知其為氧元素的離子O2－，則B為氧元素．又由于1個(gè)AB3分子共有40個(gè)電子，在計(jì)算分子中電子總數(shù)時(shí)，應(yīng)根據(jù)1個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算．3個(gè)氧原子共有24個(gè)電子(不能認(rèn)為有30個(gè)電子)，那么A原子就是16個(gè)電子，所以A原子是硫原子，AB3即是SO3．