Question

金屬氫化物如氫化鈣（CaH₂）是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．若某化學(xué)反應(yīng)需要8g氫氣，則需要消耗多少克CaH₂來(lái)制取？

Answer 1

【答案】分析：可根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，求出氫氣和氫化鈣的質(zhì)量比，列出比例式進(jìn)行解答．
解答：解：設(shè)消耗氫化鈣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
x                   8 g

x=84g
答：若制取8g氫氣，需要消耗84g氫化鈣．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，解題時(shí)關(guān)鍵要注意步驟的規(guī)范性．