Question

氫氧化鈉稀溶液與稀鹽酸混合后雖然沒有明顯變化，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你完成關(guān)于上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究的有關(guān)問題．

（1）方案一：測(cè)定稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液混合前后的pH（20℃）

測(cè)定某氫氧化鈉稀溶液的pH，pH　　7（選填“＞”、“＜”或“=”）：

將一定量的稀鹽酸加入該氫氧化鈉稀溶液，混合均勻后測(cè)定溶液的pH，pH＜7；

結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉稀溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且　　過量．

（2）方案二：①向一小燒杯中加入約10mL稀氫氧化鈉溶液，滴加2～3滴酚酞試液；②用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入上述小燒杯中，邊滴邊用玻璃棒輕輕攪拌，當(dāng)溶液剛好變成　　色時(shí)，停止滴加稀鹽酸．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可用　　的方法（填一操作名稱）使其析出．

（3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的共同點(diǎn)是　　．除了上述兩種方案外，還可用測(cè)溫度變化檢測(cè)中和反應(yīng)是否發(fā)生，整個(gè)實(shí)驗(yàn)中，至少應(yīng)測(cè)定溶液溫度　　次．

（4）在實(shí)施方案二時(shí)，為了檢驗(yàn)稀鹽酸是否恰好與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，采用以下方法證明：取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液少許于試管中，再滴加1滴氫氧化鈉稀溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色即可證明．該方法是否嚴(yán)密？　　（選填“是”或“否”）：同答“否”則需填寫你認(rèn)為更加合理的方案（不能增加新的藥品和儀器）　　．

Answer 1

分析：

（1）當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性；據(jù)此根據(jù)氫氧化鈉溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷． 根據(jù)題意，將一定量稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7，則可判斷出反應(yīng)后酸過量；（2）根據(jù)堿溶液遇酚酞溶液變紅，利用酸堿反發(fā)生中和反應(yīng)使堿減少，據(jù)此判斷顏色的變化；（3）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)測(cè)定反應(yīng)前后、過程中溶液的溫度變化來確定至少測(cè)定的次數(shù)．

解答：

解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，其pH大于7；將一定量稀鹽酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測(cè)定混合溶液的pH小于7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且稀鹽酸過量； （2）酚酞溶液滴入到氫氧化鈉溶液中顯紅色，當(dāng)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，發(fā)生中和反應(yīng)反應(yīng)使堿減少至消失，則紅色逐漸變淺直至消失剛好變成無色溶液呈中性，得到的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，通過蒸發(fā)溶劑可以得到氯化鈉；． （3）上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的共同點(diǎn)是測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測(cè)定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測(cè)定起始溫度，反應(yīng)中測(cè)定溫度是否升高，加入過量的鹽酸再測(cè)定溶液的溫度是否降低，故最少需要測(cè)定3次； （4）取實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液少許于試管中，如果其中含有少量過量的鹽酸，加入1滴氫氧化鈉后，溶液會(huì)變?yōu)轱@堿性，仍然能變紅，所以應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化． 故答案為：（1）大于；鹽酸；（2）無；蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；3；（4）否；在實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中直接滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察溶液顏色的變化．