Question

甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖，a、b、c、d為圖象中的四個點．
（1）t₁℃時，50g水中最多能溶解甲物質(zhì)______g．
（2）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度是______g．
（3）要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是______．
（4）甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四點時，溶液中甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是______（選填下列編號）．
Ⅰ、c＞d=b＞aⅡ、c=d＞a=b
Ⅲ、c＞a＞b=dⅣ、c＞a=b＞d
（5）若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%以上的甲溶液，配制時的溫度應不低于______℃．

Answer 1

解：（1）t₁℃時甲的溶解度是30g，所以50g水中最多能溶解甲物質(zhì)15g；
（2）t₂℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用增加溶劑或升高溫度的方法；
（4）由圖可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，同一溫度下溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液；t₂℃時甲的溶解度大于t₁℃時甲的溶解度，飽和溶液甲從t₂℃時降低溫度到t₁℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，t₂℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于于t₁℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：c＞a＞b=d；
（5）t₁℃時甲的溶解度是30g，根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：×100%，所以要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%以上的甲溶液，配制時的溫度應不低于t₁℃；
故答案為：
（1）15；
（2）60；
（3）升高溫度（或加入水）；
（4）Ⅲ；
（5）t₁．
分析：（1）根據(jù)t₁℃時甲的溶解度分析解答；
（2）根據(jù)溶解度曲線可知某一溫度下物質(zhì)的溶解度；
（3）根據(jù)甲的溶解度曲線及飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化分析；
（4）根據(jù)甲的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算分析解答；
（5）根據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式：×100%，可知一定溫度下，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，并據(jù)此分析．
點評：根據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度、溶解度隨溫度的變化趨勢，并分析飽和溶液、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析等．