Question

（7分）某同學做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：

	第一次	第二次
加氧化銅的質(zhì)量（g）	m	m
加稀硫酸的質(zhì)量（g）	50	100
加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量（g）	100	100
B中主要現(xiàn)象	淡藍色沉淀	？

若第一次試驗每一步均恰好完全反應且所用氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8．55%，請回答下列問題：
1、寫出第一次試驗有溶液顏色改變的化學反應方程式                          ；
2、第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是                          ；
3、試驗中加入氧化銅m的數(shù)值為                            ；
4、求解第二次反應中生成固體質(zhì)量（X）的比例式                        ；
5、若將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32．35克水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   ;
6、若用98%的濃硫酸配制試驗中所需硫酸，則需要加水的質(zhì)量為     。

Answer 1

(1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O   Ba(OH)₂ +CuSO₄ =Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
(2)產(chǎn)生白色沉淀(藍色溶液變淺)         (3) 4
(4)  171／233=8．55g/X        （5）5%       （6）135g

試題分析：(1)第一次試驗是在氧化銅中加入稀硫酸，發(fā)生反應生成硫酸銅藍色溶液，化學反應方程式為 ：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O，生成的硫酸銅溶液繼續(xù)與氫氧化鋇溶液反應，化學反應方程式為 ：Ba(OH)₂ +CuSO₄ =Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓
(2)由于第一次試驗每一步均恰好完全反應，所以第二次實驗加入 100g稀硫酸，說明過量，所以第二次實驗B中的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀(藍色溶液變淺)
(3)根據(jù)化學反應：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O和Ba(OH)₂ +CuSO₄ =Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓，可以看出CuO與Ba(OH)₂的質(zhì)量關(guān)系80：171，而氫氧化鋇的質(zhì)量=100g×8．55%=8．55g，所以不難算出CuO的質(zhì)量m=4g
（4）第二次反應發(fā)生的方程式為：Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O根據(jù)Ba(OH)₂與BaSO₄的質(zhì)量關(guān)系為171:233，而Ba(OH)₂的質(zhì)量為100g×8．55%=8．55g，所以可設BaSO₄的質(zhì)量為x，故可列式為：171／233=8．55g/X
（5）第二次反應后的濾液是加入了100g稀硫酸反應得到的溶液 ，根據(jù)第一次反應的質(zhì)量關(guān)系，CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O，可計算出溶質(zhì)CuSO₄的質(zhì)量為 8g，而根據(jù)方程式：Ba(OH)₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2H₂O，可算出BaSO₄的質(zhì)量=11．65g，故溶液質(zhì)量=4g+100g+100g-11．65g=192．35g,，所以將第二次反應后的濾液蒸發(fā)32．35克水，此時溶液的質(zhì)量變?yōu)?192．35-32．35g=160g，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=8g/160g×100%=5%
（6）根據(jù)反應CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O中CuO與H₂SO₄的質(zhì)量關(guān)系為80:98，CuO的質(zhì)量m=4g，所以H₂SO₄的質(zhì)量=4．9g，所以H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)=4．9g/50g×100%=9．8%，所消耗的稀硫酸總質(zhì)量為150g，所以根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變，可設98%的濃硫酸質(zhì)量為 x，可列式為 ：98%×x=150g×9．8%,所以x=15g,故水的質(zhì)量=150g-15g=135g