Question

17．在一次用餐中，同學(xué)們對燃料“固體酒精”產(chǎn)生了好奇，于是對其成分進(jìn)行研究．

【查閱資料】（1）該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比混合制成．
【提出問題】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？
【實驗探究】
（1）按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論．
此結(jié)論合理（選填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀．取沉淀于試管中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)．
（3）為進(jìn)一步確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液	白色沉淀，	該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
（2）將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液加入無色的酚酞試液；	酚酞試液變紅	固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)

（4）【反思交流】判斷實驗操作（1）中所加BaCl₂溶液是否過量的方法在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀生成，則已過量．
（5）【拓展應(yīng)用】要除去實驗室部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的少量雜質(zhì)，可選擇適量的AC（填字母）
A．Ba（OH）₂溶液      　　 B．CaCl₂溶液      　  C．Ca（OH）₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析結(jié)論的合理性；
（2）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此寫出產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式；
（3）為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，常向溶液中加熱過量BaCl₂溶液，將碳酸鈉反應(yīng)掉，過濾，再取濾液加入無色的酚酞試液，根據(jù)酚酞試液的變色情況分析氫氧化鈉是否存在．
（4）根據(jù)碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀反應(yīng)判斷BaCl₂溶液是否過量；
（5）根據(jù)雜質(zhì)碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷．

解答 解：（1）由題意可知，在點燃固體酒精時，生成的氣體能時澄清的石灰水變渾濁，說明了生成的氣體中有二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變可知酒精中含有碳元素，此結(jié)論合理；
（2）由于氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）為了確定氫氧化鈉的變質(zhì)程度，常向溶液中加熱過量BaCl₂溶液，將碳酸鈉反應(yīng)掉，反應(yīng)的方程式是：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl；過濾，再取濾液加入無色的酚酞試液，由酚酞試液的變紅，說明了存在氫氧化鈉，可得出固體酒精中的氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論；
（4）由于碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，所以判斷實驗操作（1）中所加BaCl₂溶液是否過量的方法是：在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀生成，則已過量；
（5）由于碳酸鈉能與氫氧化鈣、氫氧化鋇反應(yīng)，所以，要除去實驗室部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的少量雜質(zhì)，可選擇適量的氫氧化鈣溶液、氫氧化鋇溶液．
故答為：（1）合理；（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）白色沉淀，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl，無色酚酞試液，紅色；（4）在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂溶液，如沒有白色沉淀生成，則已過量；（5）A，C．

點評 檢驗混合物中的多種物質(zhì)時，要注意檢驗的順序，同時要把影響后面物質(zhì)檢驗的物質(zhì)除去．