Question

【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。

回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①_____，②_____。

（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____，其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比是_____。

（3）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為_____；點燃氫氣前必須驗純，為確保安全，最好選用裝置_____（填字母序號）所示方法收集氫氣。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 水槽 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 1:4 C Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D

【解析】

（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應發(fā)生需要的條件進行選擇發(fā)生裝置；根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據化學方程式進行簡單計算；
（3）根據反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件以及特殊要求進行選擇發(fā)生裝置；根據反應物和生成物書寫化學方程式；根據氫氣的性質進行選擇收集裝置。

（1）①長頸漏斗；②水槽；
（2）高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，A裝置適用；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根據化學方程式可知每8個氧原子中有2個氧原子轉化成一個氧分子，所以轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質量之比為：；

（3）鋅和稀硫酸反應制取氫氣，屬于固液常溫型，并且要隨時控制反應的發(fā)生和停止，適合用C裝置作發(fā)生裝置；化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣具有可燃性，當混有一定量的空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此收集到的氣體純度一定要高，可選用D裝置收集。