Question

11．某鹽酸溶液100g，與2g含雜質(zhì)35%的鋅完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸），這種鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鹽酸溶液100g為混合物的質(zhì)量，由題意，與2g含雜質(zhì)35%的鋅完全反應(yīng)，由參加反應(yīng)的含雜質(zhì)鋅的質(zhì)量、雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：2g含雜質(zhì)35%的鋅中含鋅的質(zhì)量為2g×（1-35%）=1.3g．
設(shè)參加反應(yīng)的這種鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73
1.3g x
$\frac{65}{73}=\frac{1.3g}{x}$       x=1.46g
這種鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1.46g}{100g}×$100%=1.46%．
答：這種鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.46%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．