8．某學(xué)生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶的硝酸鉀，則過(guò)濾除去），得到溶液．該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如表
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4
水的質(zhì)量（g）100100100100
加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）80100120140
溶液的質(zhì)量（g）180200210210
根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)得到的溶液屬于飽和溶液，該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g/100g水．

分析 當(dāng)向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．故實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，故該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g．

解答 解：實(shí)驗(yàn)3中，100g+120g＞210g；實(shí)驗(yàn)4中，100g+140g＞210g；表明實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液．
在該溫度下，在100g水中溶解110g硝酸鉀達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去氮?dú)庵谢煊械难鯕?/TD>將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
B區(qū)分硬水和軟水過(guò)濾
C除去二氧化碳中少量的一氧化碳點(diǎn)燃
D驗(yàn)證二氧化碳是否集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶中
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．現(xiàn)有HCL與CaCl2混合溶液，為了分析混合溶液中HCl個(gè)和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算；
（1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%；（只寫結(jié)果）
（2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液中與NaCO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%；（不考慮過(guò)濾中的損失．只寫結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6%的NaCO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖．（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
   傾倒液體		B．
讀取液體體積		C．
    檢查氣密性		D．
    稱量藥品

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用化學(xué)用語(yǔ)填空：純堿的化學(xué)式為Na2CO3；遇水時(shí)放出大量熱的氧化物是CaO；寫出一種酸的化學(xué)式HCl或H2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的硝酸鉀溶液，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管
B．用電子天平稱量所需硝酸鉀的質(zhì)量3.0g
C．用25mL量筒量取所需水的體積
D．實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量和量取、溶解

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．寫出下列儀器名稱并選擇合適字母填空：

（1）寫出上述儀器的名稱：
A試管，B集氣瓶，C漏斗，D量筒，
E酒精燈，F(xiàn)燒杯，H膠頭滴管，I鐵架臺(tái)．
（2）用于固定儀器的是I．
（3）量取一定量液體體積的是D．
（4）用于收集或貯存少量氣體的是B．
（5）可以直接在火焰上加熱的反應(yīng)容器是A．
（6）可用于吸取和滴加少量液體的是H．
（7）實(shí)驗(yàn)室加熱使用的儀器是E．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

17．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過(guò)量：
根據(jù)上述反應(yīng)過(guò)程中溶液變成無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過(guò)量
方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過(guò)量
上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是鋅粒（或碳酸鈉等），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證明稀硫酸過(guò)量，反之稀硫酸不過(guò)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途．下列物質(zhì)的用途由其物理性質(zhì)決定的是（　�。�
A．焦炭冶煉金屬B．氬氣用作電焊時(shí)的保護(hù)氣
C．潛水員潛水時(shí)攜帶氧氣瓶D．干冰用于人工降雨

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