Question

做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與。

[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

[查閱資料1]

(1)自然界中鐵易被 氧化為Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3)；

(2)Fe3O4和Fe2O3均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等。

(3)鐵與酸的溶液反應(如鹽酸、硫酸等)，有氣泡產生。

[實驗探究]

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_______溶液，觀察到的現象是_______，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

[問題2]鐵燃燒的產物為什么不是Fe2O3呢？

[查閱資料2]

(1)Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見右表：

(2)Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。

(3)Fe2O3 的顏色為紅棕色。

[理論探討]

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

根據實驗現象，并結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_______之間，在此溫度范圍內Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_____。

[拓展延伸]

(1)實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須________；

(2)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現并處理。

Answer 1