Question

過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域．如圖是以大理石（含Al₂O₃及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO₂的流程圖：

（1）操作a、b、c的名稱都是

 

．
（2）操作a的目的是

 

．
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為

 

．
（4）寫出反應①的化學方程式

 

．
（5）反應②的基本反應類型是

 

．
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣．如果不考慮過程中的損耗，可計算出大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)實驗的過程分析操作的名稱；
（2）根據(jù)過濾的原理分析操作a的目的；
（3）根據(jù)實驗的流程圖分析從濾液C中可回收物質(zhì)；
（4）根據(jù)實驗的流程圖分析①的反應，寫出化學方程式；
（5）根據(jù)反應的特點分析反應的類型；
（6）根據(jù)元素質(zhì)量守恒由過氧化鈣的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再求出碳酸鈣的質(zhì)量分析．

解答：解：（1）由實驗的操作可知，操作a、b、c都是將固液分開，名稱是過濾．
（2）操作a的目的是：除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì)．
（3）大理石與鹽酸反應生成的氯化鈣和碳酸銨之間可以發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨，過濾所得濾液主要成分是氯化銨，所以，從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為：NH₄Cl．
（4）由反應的流程可知，反應①是雜質(zhì)氧化鋁與鹽酸反應生成的氯化鋁與氨水反應生成了氫氧化鋁和氯化銨，反應的化學方程式是：AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．
（5）由反應的流程可知，反應②是雙氧水可以和氯化鈣反應生成過氧化鈣和鹽酸，方程式是：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應．
（6）設大理石中CaCO₃的質(zhì)量為x，
由元素質(zhì)量守恒可知
CaCO₃～CaO₂
100    72
x      72kg

100

72

=

x

72kg

  解得：x=100kg
大理石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

100kg

110kg

×100%=90.9%．
故答為：（1）過濾．（2）是除去大理石中不溶水也不溶于酸的雜質(zhì)．（3）NH₄Cl．（4）AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．（5）復分解反應．（6）90.9%．

點評：本題是一道框圖推斷題，考查知識面較廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．