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19．目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和天然氣等，它們都是不可再生能源．
（1）天然氣的主要成分是什么？
（2）寫出煤燃燒產生的一種有害物質；
（3）化石能源有限，我們將面臨著能源危機，所以目前亟待解決的問題是開發(fā)新能源，寫出一種你知道的新能源．

分析 （1）天然氣的主要成分是甲烷；
（2）煤燃燒時能生成二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、煙塵等物質；
（3）積極開發(fā)利用新能源，不但能夠節(jié)約化石燃料，還能夠減緩環(huán)境污染．

解答 解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；
（2）煤燃燒產生的有害物質有一氧化碳、二氧化硫、煙塵等；
（3）人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．
答案：
（1）甲烷；
（2）一氧化碳、二氧化硫、煙塵等；
（3）太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．

點評 化石燃料日趨枯竭，開發(fā)利用新能源對于緩解當前的能源危機具有重要意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．春暖花開季節(jié)，人們站在紫丁香樹旁，常聞到怡人的香味．這一現象說明（　　）
A．分子很大B．分子分裂成原子
C．分子在不停地運動D．分子之間有空隙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂帶在空氣中放置一段時間表面會氧化，其中所含的其它雜質與稀硫酸不反應．為了測定某種鎂帶中鎂的質量分數，某實驗小組進行如下實驗：先用細砂紙打磨鎂帶表面，使用精密天平稱取打磨后11.25克鎂帶樣品放在燒杯中，每次加入40.00克稀硫酸（不考慮水的揮發(fā)）使充分反應，測量反應前后裝置連同內盛物質的質量．
記錄實驗數據如表：
加入稀硫酸次數123456
燒杯和所稱物質總質量（克）120.15159.95199.75239.55279.45319.45
根據以上實驗數據通過計算求：
（1）稀硫酸中溶質的質量分數．
（2）鎂帶樣品中鎂的質量分數．
（3）在坐標紙上繪出產生的氣體質量與所加硫酸質量的關系曲線．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某化學興趣小組對過氧化氫分解生成水和氧氣的條件進行探究，請你參與．
[提出問題]哪些因素可能影響該反應的反應速率？
[查閱資料]影響化學反應速率的因素：反應物本身的性質、溫度、濃度、催化劑、光、反應物顆粒大小、反應物之間的接觸面積和反應物的狀態(tài)等．
[作出猜想]下面是三位同學所做的猜想，請你完成丙同學的猜想．
甲同學：H2O2溶液的濃度可能影響該反應的反應速率．
乙同學：催化劑（MnO2）的用量可能影響該反應的反應速率．
丙同學：溫度可能影響該反應的反應速率．
[實驗驗證]
（1）如圖實驗裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進行實驗，測定各次電子天平示數減少0.2g所用的時間，記錄數據如表：
實驗編號1234567
H2O2溶液濃度5%5%5%10%10%30%30%
MnO2粉末（g）1.00.80.60.60.40.40.2
所用的時間（s）205205220809034
請你分析回答：
①該反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②要比較不同濃度的H2O2溶液對反應速率的影響，可選擇的實驗編號是3、4（寫一組），由此可得到的結論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H2O2溶液的濃度越大，反應越快．
③從上述實驗中得出催化劑（MnO2）的用量對反應速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應速率越快．達到一定的用量時，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學，在驗證你的猜想時，你的實驗方案是：在MnO2的用量、H2O2溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時所用的時間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學在實驗時記錄電子天平的示數和對應的時間的一組數據（每隔20s讀數一次）．
時間（s）020406080100120140160180200
示數（g）565.40565.37565.34565.30565.28565.26565.24565.23565.22565.21565.20
①上表數據分析得出，過氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過該探究實驗，你還想探究的問題或還想學習的知識是除MnO2外，是否還有其它物質可作此反應的催化劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．小華實驗操作考試的題目是：配制100g溶質質量分數為10%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質的質量為10g，需要加水90ml，應選擇100mL的量筒（10mL、50mL、100mL）．
（4）上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為6.5g．此時的碳酸鈉的質量分數小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現計算結果還是小于10%，你認為可能的原因是碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時，仰視液面
（6）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．A〜H 初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，B為紅色粉末，C和E常溫下為氣體且均屬氧化物，F的濃溶液能揮發(fā)出剌激性氣味的氣體，G-H發(fā)生的是化合反應．它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）B的化學式為Fe2O3，F的化學式為HCl．
（2）反應①的化學方程式為3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
（3）反應②的化學方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（4）反應③的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3．
（5）某同學認為“圖中每一步轉化均有元素化合價的變化”，他的判斷不正確（填“正確”或“不正確”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．如圖1是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．

（1）寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）根據曲線判斷，該實驗是將氫氧化鈉溶液溶液滴加到另一種溶液中．
（3）當滴入溶液的體積為15mL時，所得溶液中的溶質為NaCl、NaOH（寫化學式），若在此溶液中滴入紫色石蕊試液，顯藍色．
（4）如圖2是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．據圖回答：
（1）P點的含義在30℃時，甲的溶解度是60g．
（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有增加溶質（寫出一種），當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲．
（3）30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為37.5%．若燒杯內物質升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)），溶液中變化的是ab（選填序號）．
a．溶質的質量   b．溶液的質量   c．溶質的質量分數
（4）從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大或在20℃時，甲的溶解度是40g（答出一條）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．
【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發(fā)酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4
猜想Ⅲ：有CO、CO2猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究．

【問題討論】
（1）裝置A出現渾濁，證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處的現象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在位置，再增加一個上圖中D（填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，因此證明猜想Ⅰ成立．
（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．

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同步練習冊答案