Question

7．A、B為黑色粉末，C為紫紅色金屬，D、E是兩種組成元素相同的氣體．在一定條件下，他們的轉化關系如圖示．請回答下列問題：

（1）反應①屬于置換反應（寫基本反應類型）．反應方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應④吸收（填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）反應②的實驗中，開始時的正確操作是先通一氧化碳排凈裝置內的空氣．結束時的正確操作是繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻．
（4）反應③中，B物質中元素的化合由幾價變?yōu)閹變r0價變成+4價．

Answer 1

分析 根據(jù)C為紫紅色金屬，所以C是銅，A、B為黑色粉末會反應產生銅，因此可以是碳和氧化銅的反應產生銅和二氧化碳，因此D是二氧化碳，D、E是兩種組成元素相同的氣體，因此E是一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應產生銅和二氧化碳，因此A是氧化銅，則B是碳，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：C為紫紅色金屬，所以C是銅，A、B為黑色粉末會反應產生銅，因此可以是碳和氧化銅的反應產生銅和二氧化碳，因此D是二氧化碳，D、E是兩種組成元素相同的氣體，因此E是一氧化碳，一氧化碳和氧化銅反應產生銅和二氧化碳，因此A是氧化銅，則B是碳，因此：
（1）反應①是碳和氧化銅的反應產生銅和二氧化碳，反應是單質和化合物生成單質和化合物的反應，屬于置換反應；故填：置換反應；C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）反應④是木炭和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，因為常溫破壞C═O需要提供能量，而生成CO的能量不足以補充失去的能量，所以CO₂生成CO的反應為吸熱反應；故填：吸收；
（3）反應②是一氧化碳還原氧化銅，該實驗需要先通一氧化碳，排凈空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；反應停止后還要繼續(xù)通一氧化碳，防止產生的銅被重新氧化；故填：先通一氧化碳排凈裝置內的空氣；繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻；
（4）反應③是木炭和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，其中碳元素的化合價0價變成+4價，故填：0價變成+4價．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．