下列因素中，能夠影響固體物質(zhì)在水中溶解度的是(  )

A. 攪拌　　　　    B. 水量　　　　　　  C. 溫度　　　　  D. 壓強(qiáng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉E．氧化鈣
（3）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（已知水的密度為1g/cm3）
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1 取100mL水，加入20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解，得溶液①
2 再加11.6g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和，得溶液②
3 再加20g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 得溶液③
4 加熱 全部溶解，得溶液④
5 冷卻至20℃ 析出晶體，得溶液⑤
①步驟1中所得溶液的質(zhì)量為
120
120
g；
②上述溶液①～⑤中，一定不屬于飽和溶液的是
①
①
（填溶液的序號(hào)），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤
②③⑤
（填溶液的序號(hào)）；
③步驟5中，析出晶體的質(zhì)量為（選填下列編號(hào)）
Ⅰ
Ⅰ
．
Ⅰ.20gⅡ.31.6gⅢ.51.6g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)小組利用如圖所示裝置測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：
I連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性
II向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積．
III經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量．
IV該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積
即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
、稱量．
（2）通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠．造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：
①II中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏�。�
②
未等裝置B冷卻就讀取D中數(shù)據(jù)
未等裝置B冷卻就讀取D中數(shù)據(jù)
．
…
（3）日常生活中為方便使用通常將金屬制成合金，伍角幣為鋼芯鍍銅、一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金
①鑄造以上硬幣用到的材料都是
金屬
金屬
材料
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是
A
A
（填序號(hào)）．
A．金屬的導(dǎo)電性         B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度           D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度
③以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑  Fe+NiCl2=Ni+FeCl2
四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
Al＞Fe＞Ni＞Cu
Al＞Fe＞Ni＞Cu
（用元素符號(hào)表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（一）下面是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標(biāo)有序號(hào)的儀器名稱：①
酒精燈
酒精燈
；②
試管
試管
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是
A
A
；可選用的收集裝置是
C
C
或
D
D
（寫出裝置代號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較干燥的氧氣，則選用的裝置組合是
BC
BC
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，如何驗(yàn)滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃
將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復(fù)燃
．
（二）化學(xué)興趣小組利用上面裝置對(duì)“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”為課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假    設(shè)]過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關(guān)
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質(zhì)量的二氧化錳和水泥塊，測(cè)量生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時(shí)間．
[實(shí)驗(yàn)記錄]
實(shí)驗(yàn)編號(hào) I II
反應(yīng)物 5%過氧化氫溶液 5%過氧化氫溶液
催化劑 1g水泥塊 1g二氧化錳
時(shí)間 165秒 46秒
[結(jié)論]該探究過程得出的結(jié)論是
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān)
．
[反思]a．有同學(xué)認(rèn)為為了便于測(cè)定時(shí)間的準(zhǔn)確性，最好不用向上排空氣法收集，你認(rèn)為用什么方法收集氣體呢？
排水法
排水法
．
b．過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應(yīng)明顯加快，若要證明水泥塊是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證在化學(xué)反應(yīng)前后它的
質(zhì)量
質(zhì)量
  和
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
是否改變．
c．過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關(guān)？請(qǐng)你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響過氧化氫生成氧氣的快慢的因素以及相關(guān)假設(shè)）
[假設(shè)]
過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應(yīng)的速率
過氧化氫溶液的濃度能夠影響反應(yīng)的速率
．
[實(shí)驗(yàn)方案]興趣小組共同討論．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?焦作模擬）硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的
復(fù)合肥
復(fù)合肥
．硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
鉀鹽、硝酸鹽都易溶于水或不可能生成沉淀、氣體或水
．
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)一：KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
水的質(zhì)量（g） 10 50 100
KNO3的質(zhì)量（g） 3.2 15.8 31.6
結(jié)論：當(dāng)
溫度
溫度
相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多．
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃） 20 40 60
KNO3的質(zhì)量（g） 6.3 12.8 22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
溫度越高，溶解KNO3的質(zhì)量越多
．
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
氣體的壓強(qiáng)（或氣體的性質(zhì)）
（寫一種）．
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是
AC
AC
（填字母）．
A．冰塊  B．濃硫酸  C．硝酸銨   D．氫氧化鈉    E．氧化鈣
（3）請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 全部溶解 得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 恰好飽和 得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃ 不溶解 得溶液③
加熱 全部溶解 得溶液④
冷卻至20℃ 析出晶體a 得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20℃ 析出晶體b 得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是
①
①
（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是
②③⑤⑥
②③⑤⑥
；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為
3.16g
3.16g
．
（4）將10mL98%濃硫酸（密度為1.82g/mL）中加水稀釋至100mL，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10mL98%的濃硫酸中含
17.8
17.8
g H2SO4．（不需要寫出計(jì)算過程）
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量．

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