Question

13．取20g氫氧化鈉和硫酸鈉固體混合物，完全溶解在水中配制成219.6g溶液，向其中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，生成沉淀與加入硫酸銅溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．計算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量
（2）恰好完全反應(yīng)，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.1%的濾液，則所加硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖示可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是19.6g，從而求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式計算硫酸銅的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒定律求出硫酸銅溶液的質(zhì)量，進而求出硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由圖示可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.6g，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為z
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80          160       142                98
x              z            y            19.6g
（1）$\frac{80}{98}=\frac{x}{19.6g}$
x=16g
（2）$\frac{142}{98}=\frac{y}{19.6g}$
y=28.4g
$\frac{160}{98}=\frac{z}{19.6g}$
z=32g
原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為：20g-16g=4g
則硫酸鈉的總質(zhì)量為：4g+28.4g=32.4g
故硫酸鈉溶液的質(zhì)量為：32.4g÷8.1%=400g
故硫酸銅溶液的質(zhì)量為：400g+19.6g-20-219.6g=180g
故所加硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32g}{180g}×100%$≈17.8%
答：（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為16g；
（2）所加硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．