Question

（2012?密云縣二模）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，解答下列問題：

小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
Na₂SO4溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）實驗過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為

5.8

 g．
（2）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為

5.06

 g．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出生成沉淀的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量及方程式求出生成溶質(zhì)的質(zhì)量、混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，生成的硫酸鈉加上原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量，即溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算求解；
（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變解答．

解答：解：（1）實驗過程中二者恰好反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g；
故答案為：5.8；
（2）設(shè)混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y，
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80            142      58
X              Y       5.8g
  

80

X

=

58

5.8g

          

142

Y

=

58

5.8g

解得X=8g                  Y=14.2g
則反應(yīng)后所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量是：14.2g+9.42g-8g=15.62g；
故硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

15.62g

200g

×100%=7.81%；
答：最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.81%；
（3）化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變；所以氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量與生成的硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量相等；
所以原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為15.62g×

23×2

142

×100%=5.06g；
故答案為：5.06．

點評：本題考查了學(xué)生分析題意，根據(jù)方程式計算的能力，解答時要注意格式規(guī)范，在求生成物溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要注意原混合物中是否有此溶質(zhì)，才能正確解答．