Question

有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%，下列方法錯誤的是（　�。�

• A、加入12.5克食鹽
• B、蒸發(fā)25克水，同時加入5克食鹽
• C、蒸發(fā)20克水，同時加入7.5克食鹽
• D、蒸發(fā)50克水

Answer 1

分析：有題意可知：使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍．可以使用的方法有：（1）加溶質(zhì)；（2）蒸發(fā)溶劑；（3）加入高濃度的該種溶液．然后根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，逐一計算，即可正確解答．

解答：解：100克10%的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10%=10g，水的質(zhì)量為：100g-10g=90g；
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要想增大，可以采用加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法．
A、加入12.5g溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10g+12.5g

100g+12.5g

×100%=20%；故A不符合題意；
B、蒸發(fā)25克水，同時加入5克食鹽后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10g+5g

100g-25g+5g

×100%=18.75%；故B符合題意；
C、蒸發(fā)20克水，同時加入7.5克食鹽后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

10g+7.5g

100g-20g+7.5g

×100%=20%；故C不符合題意；
D、蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋?span id="8gciu0a" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

10g

100g-50g

×100%=20%；故D也不符合題意．
故選B．

點評：有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算必須依靠最基礎(chǔ)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%．在該題中還要一個問題需要注意：即在加入溶質(zhì)的同時，切記溶液的質(zhì)量也隨之變化．