鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為


  1. A.
    Fe+HCl＝FeCl2+H2↑
  2. B.
    2Fe+2HCl＝2FeCl+H2↑
  3. C.
    2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
  4. D.
    Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

9、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】
探究金屬的化學性質(zhì)
．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內(nèi)容】
實驗步驟

（在同溫下，去大小相同、光亮的三種金屬薄片鐵、鎂、銅，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中） 


把鐵片加入硫酸銅溶液，銅片加入硝酸銀溶液 
實驗現(xiàn)象 鐵片和鎂片表面都有氣泡產(chǎn)生，銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．  鐵片表面有
亮紅色固體析出
，銅片表面有銀白色固體析出
分析結論 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸反應		 鐵與硫酸銅反應的化學方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應．

【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：
能．鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

17、興趣小組的同學通過Al，F(xiàn)e，Cu三種金屬與稀鹽酸反應的實驗，驗證它們的活動性強弱．
（所用藥品）
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸      大小、形狀相同的鋁、鐵、銅
（實驗記錄）

（分析與結論）
（1）實驗開始時鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是
鋁表面有致密的氧化膜
．
（2）銅表面無氣泡產(chǎn)生的原因是
銅不與酸反應
．
（3）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（4）根據(jù)一段時間后三種金屬與稀鹽酸反應的現(xiàn)象，可證明三種金屬的活動性最強的是
鋁
．
（拓展與應用）
（1）解釋：鐵生銹的條件是
氧氣
和
水
，
在鐵器表面常刷鋁粉防銹的原因是
常溫下鋁表面易形成致密的氧化膜保護內(nèi)層的鐵不被銹蝕
．
（2）判斷：某酸雨多發(fā)地區(qū)，欲鑄一座金屬雕像，你認為應選擇以上三種金屬中的
銅
為材料最合適．
（3）比較三種金屬的活動性，除采用金屬與酸溶液反應的方法外，還可以選用的方法是
金屬與鹽溶液的反應
（答出一點即可）．
（反思）在通過金屬與酸溶液反應驗證金屬活動性的試驗中，為確保實驗成功，你認為應注意
酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

（答出一點即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、某同學在自主學習金屬的知識時，設計以下實驗報告，請將該實驗報告補充完整．
【實驗目的】
探究金屬的化學性質(zhì)
．
【實驗用品】鐵片、銅片、鎂片、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液
【實驗內(nèi)容】
實驗步驟 （在同溫下，取大小相同、光亮的三種金屬薄片，投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中）
實驗現(xiàn)象 鐵片和鎂帶表面都有氣泡產(chǎn)生，
銅片表面卻沒有明顯現(xiàn)象．		 鐵片表面有
亮紅色固體析出；
，銅片表面有銀白色固體析出．
分析

結論		 鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
，
活潑金屬能與酸（稀鹽酸）反應．		 鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
，
某些金屬能與鹽溶液發(fā)生反應．
【實驗思考】通過上述實驗，能否證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序？并說明理由：
能．鐵能與酸反應，銅不與酸反應，說明活動性鐵＞氫＞銅；銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，說明活動性銅＞銀，所以活動性鐵＞氫＞銅＞銀．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?邵陽）某化學興趣小組的同學在老師的帶領下參觀如圖所示的煉鐵廠．小新想用自己所學知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應不再產(chǎn)生氣泡（假設雜質(zhì)不參與反應），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）請你幫小新完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是
0.2
0.2
g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在相同條件下，金屬與酸發(fā)生反應的速率越快，金屬的活動性就越強．為了探究金屬Mg、Fe和某金屬X等三種金屬的活動性順序，研究性學習小組設計了如下實驗（如圖）．
（1）取A、B、C三支相同的試管，分別加入足量的表面積相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分別同時加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，立即把三個相同的氣球分別套緊在各試管口上．實驗現(xiàn)象如表：
編號 A B C
現(xiàn)象 金屬表面有大量氣泡冒出，氣球膨脹速度快 金屬表現(xiàn)無氣泡冒出，氣球不膨脹 金屬表面有氣泡冒出，氣球膨脹速度較慢
①實驗結果表明，在常見金屬活動性順序中，X是一種排在氫
后
后
（填“前”或“后”）的金屬，如：
銀
銀
（任寫一種）
②實驗結果表明Mg、X、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序是
Mg、Fe、X
Mg、Fe、X
．
③實驗中鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
④生活中哪種現(xiàn)象能證明鐵比銅金屬性活潑：
鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．
鐵在潮濕的空氣中更容易生銹．
．

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