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15．下列有關物質的檢驗、除雜、分離、區(qū)分所用的試劑或方法錯誤的是（　�。�
選項實驗目的所用試劑或方法
A檢驗NH4NO3溶液和K2SO4溶液NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液
B除去生石灰中含有雜質石灰石水或稀鹽酸
C從H2O2溶液制氧氣的殘余物中分離出MnO2過濾或蒸發(fā)
D區(qū)分失去標簽的濃硫酸和稀硫酸水或小木條
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)NH4NO3溶液能與堿溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、H2O2溶液制氧氣的殘余物是水和二氧化錳的混合物，據(jù)此進行分析判斷．
D、根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，具有脫水性，進行分析判斷．

解答 解：A、NH4NO3溶液能與氫氧化鈉溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，硫酸鉀能與Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH溶液或Ba（NO3）2溶液可以鑒別
NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故選項所用的試劑或方法正確．
B、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，石灰石難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則；生石灰、石灰石均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；故選項所用的試劑或方法錯誤．
C、H2O2溶液制氧氣的殘余物是水和二氧化錳的混合物，二氧化錳難溶于水，可以采用過濾或蒸發(fā)的方法進行分離，故選項選項所用的試劑或方法正確．
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀硫酸溶于水溫度變化不大，可用水進行區(qū)別；濃硫酸具有脫水性，能是小木條碳化，稀硫酸不能使小木條碳化；故選項選項所用的試劑或方法正確．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與生產、生活緊密相關．
（1）現(xiàn)有H、C、O、Na四種常見的元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式：
①天然氣的主要成分：CH4；
②可用于人工降雨的氧化物：CO2；
③能用于造紙工業(yè)原料的堿：NaOH；
④治療胃酸過多的一種鹽：NaHCO3．
（2）請用文字回答下列問題．
①化學電池是將化學能直接轉化為電能的裝置；
②對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是與氧氣和水隔絕；
③防毒面具中使用活性炭，這是利用了活性炭的吸附作用；
④工業(yè)上，煤炭燃燒前進行粉碎的目的是增大煤與空氣（或氧氣）的接觸面積，使煤燃燒充分．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．天平左右兩邊各放一個盛有等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸（左）和稀鹽酸（右）燒杯，調節(jié)至平衡．現(xiàn)將相同質量的足量的碳酸鈉分別加入到兩個燒杯里，充分反應后，天平的狀態(tài)是（　�。�
A．向右偏B．向左偏C．保持平衡D．無法確定

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．分析推理是化學學習中常用的思維方法．下列說法正確的是（　　）
A．單質是由同種元素組成的，所以同種元素組成的物質都是單質
B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C．化學變化都遵循質量守恒定律，所以質量不發(fā)生改變的變化就是化學變化
D．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．同學們在學習完酸堿鹽的相關知識后，把稀鹽酸、澄清的石灰水、碳酸鈉溶液倒入同一個大燒杯中，充分攪拌后，發(fā)現(xiàn)液體呈渾濁狀態(tài)，靜置后過濾．得到固體和濾液，請回答有關問題：
（1）寫出三種溶液混合后溶質之間發(fā)生的任意一個反應的化學方程式2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）過濾得到的固體物質是碳酸鈣；
（3）同學們分組對所得濾液中溶質的成分進行了如下探究：
【查閱資料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3+2NaCl．
【探究過程】
①甲組同學取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，始終沒有看到氣泡冒出，由此可以得出的結論是濾液中不含有碳酸鈉；
②乙組同學為了探究濾液中是否含有Ca（OH）2，另取少量濾液于試管中，滴加足量的碳酸鈉溶液后，得出了濾液中不含有Ca（OH）2的結論，則乙組同學觀察到的現(xiàn)象是沒有看到白色沉淀出現(xiàn)；
③丙組同學認為乙組同學得出的結論還不完整，他們從中還推知濾液中一定沒有氯化鈣（或CaCl2），丙組同學得出結論的依據(jù)是加入碳酸鈉沒有看到白色沉淀．
【結論】綜合各小組的結論及你自己的分析，你認為濾液中溶質的成分是一定含有NaCl，可能含有NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．如表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某興趣小組對部分變質的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）2的目的是使碳酸鈉完全反應．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結晶．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學小組初步設計了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實驗方案．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體的原因是一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余．
方案二：如圖2所示
請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導管已略去）

請回答下列問題：
（1）圖3裝置A中盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入．
（3）裝置C中濃硫酸的作用之一為：除去二氧化碳中的水蒸氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是常見干電池的剖面圖，據(jù)此回答下列問題．
（1）氯化銨的化學式：NH4Cl；
（2）碳棒用作電極，是由于它具有導電性；
（3）回收的二氧化錳可用作雙氧水制氧氣的催化劑，寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列記錄的實驗現(xiàn)象與事實不相符的是（　�。�
A．磷在空氣中燃燒產生大量白煙
B．在電解水實驗中，正負兩極產生的氣體體積比約為2：1
C．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，看到瓶口有大量白霧
D．取少量氫氧化鈉暴露在空氣中，氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解

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