Question

【題目】（1）金屬大多存在于礦石中，如鐵存在于赤鐵礦（含Fe2O3）、磁鐵礦（含Fe3O4）、菱鐵礦（含碳酸亞鐵，化學式為___________），銅存在于黃銅礦（含CuFeS2）、輝銅礦（含Cu2S，其中硫是負二價，則其名稱為____________）等。Cu2S中銅元素的質量分數為__________，用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出___________噸銅。

（2）磁鐵礦常用于工業(yè)煉鐵，反應的化學方程式是______________________________；Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO（純凈物），它能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質和一種使溶液呈淺綠色的物質，試用一個化學方程式表示該反應_________________。

Answer 1

【答案】FeCO3 硫化亞銅 80% 320 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O

【解析】

（1）碳酸亞鐵中碳酸根顯-2價，因為是亞鐵，所以鐵元素顯+2價，因此化學式為：FeCO3；題中已知輝銅礦中含Cu2S，其中硫是負二價，則銅顯+1價，而銅有+2價和+1價兩種價態(tài)，因此Cu2S名稱為：硫化亞銅；Cu2S中銅元素的質量分數為： ；根據化學反應前后元素的質量不變，元素的質量=物質的質量×該元素的質量分數，用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出銅的質量為：500噸×80%×80%=320噸。

（2）因為磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，工業(yè)上煉鐵的原理是在高溫條件下，用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來，所以反應的化學方程式是：；因為Fe3O4在組成上可看成Fe2O3·FeO（純凈物），Fe2O3能與鹽酸反應生成一種使溶液呈黃色的物質FeCl3，FeO能與鹽酸反應生成一種使溶液呈淺綠色的物質FeCl2，可以將這兩個反應合并起來寫成一個總式，因此用一個化學方程式表示的該反應是：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O。