Question

某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的值為

 

，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）

 

電子．若元素B的原子比A的原子多6個(gè)電子，則A、B元素形成的化合物的化學(xué)是為

 

．根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是

 

（填編號(hào)）．
①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、②電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④相對(duì)原子質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：本題要明確原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義，圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示電子數(shù)，根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖及其意義可知該元素原子的核電荷數(shù)為11，為鈉原子，核外有 3個(gè)電子層．最外層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易失掉最外層的1個(gè)電子，故化合價(jià)通常為+1價(jià)；元素B的原子比A的原子多6個(gè)電子，故B的質(zhì)子數(shù)是17是氯原子，最外層有7個(gè)電子易得到1個(gè)電子，化合價(jià)為-1價(jià)；A、B元素形成的化合物的化學(xué)是為NaCl；
由于相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中表現(xiàn)不出來，所以通過原子結(jié)構(gòu)示意圖不能得相對(duì)原子質(zhì)量；其它各項(xiàng)均能通過原子結(jié)構(gòu)示意圖得到；
故答案為：11；失；NaCl；④；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．