Question

15．向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀
• B． c點溶液中溶質為Zn（NO₃）₂
• C． 若取b～c段固體，滴加稀鹽酸，無氣泡產生
• D． 取d點的固體有2種

Answer 1

分析 根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質依次發(fā)生反應
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程
A、在a點時，硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀，滴加稀鹽酸，會生成白色沉淀，故A錯誤；
B、c點時硝酸銅恰好完全反應，溶液中只有硝酸鋅，故B正確；
C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程，固體為銀和銅，滴加稀鹽酸，無氣泡產生，故C正確；
D、d點時鋅過量，因此固體為銀、銅、鋅3種，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，要求學生熟悉金屬的活動性順序表，能利用活動性判斷反應的發(fā)生，還要結合坐標分析各段的意義．