17．在pH=1的溶液中不能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Mg2+、K+、SO42-B．Zn2+、Cu2+、SO42-C．Ca2+、NH4+、NO3-D．Na+．、NO3-、CO32-

分析 pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存．

解答 解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤．
B、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤．
C、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項錯誤．
D、CO32-在溶液中與H+結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項正確．
故選：D．

點評 本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存．

練習冊系列答案
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7．已知A-J為初中常見的化學物質(zhì)，A、J是黑色固體，B、C、D、G為常見的氣體，且C和D組成元素相同，H為紫紅色固體，I溶液為淺綠色．轉(zhuǎn)化關系如圖所示，“→”表示物質(zhì)間存在著轉(zhuǎn)化關系（部分生成物、反應條件為標出），請根據(jù)所學的化學知識，回答下列問題．

（1）寫出物質(zhì)的化學式：BO2，IFeSO4；
（2）反應D+E$\stackrel{高溫}{→}$C+F是煉鐵工業(yè)中的主要反應，寫出化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；該反應出現(xiàn)D的還原性（填一種化學性質(zhì)），除D外，A-J物質(zhì)中，還具備該性質(zhì)的物質(zhì)有C、H2（填物質(zhì)化學式）；
（3）生成紫紅色固體H的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應（填基本反應類型）；
（4）X是一種混合溶液，其溶質(zhì)的成分有CuSO4、H2SO4（填物質(zhì)化學式）．

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8．據(jù)報道，常州警方在凌家塘配送中心查獲一起用工業(yè)鹽亞硝酸鈉（NaNO2）加工肉制品的案件．亞硝酸鈉是一種（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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5．下列日常生活用品，主要制作材料屬于有機合成材料的是（　�。�
A．瓷花瓶B．食品保鮮膜C．鋼制菜刀D．玻璃鋼餐桌

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12．中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（　�。�
A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹跡
C．用含氫氧化鎂的藥物治療過多胃酸D．用氨水（NH3•H2O）處理工廠的廢酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）6月5日是世界環(huán)境日，下列有關環(huán)境的說法錯誤的是AD．
A．焚燒塑料是減少白色污染的有效方法
B．廢舊電池隨手丟棄會造成地下水及土壤污染
C．空氣中O3含量超標會引起溫室效應
D．化工廠可通過加高煙囪排放廢氣，防止空氣污染
（2）酸雨是由二氧化硫或氮氧化合物氣體或這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三個地區(qū)雨水的pH如圖所示，其中BC地區(qū)的雨水是酸雨．
（3）下表是煤的一種綜合利用方式．甲、乙、丙、丁分別表示四種物質(zhì)，在一定條件下，
甲+乙→丙+�。鼈兊牟糠只瘜W式和微觀示意圖分別列表如下：
物質(zhì)甲乙丙丁圖例：
化學式？C？H2
微觀
示意圖		？
①寫出該反應的化學反應方程式H2O+C═CO↑+H2↑．
②畫出丁物質(zhì)的微觀示意圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下化學方程式使用完全正確的是（　　）
A．實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣：KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO4+MnO2+O2↑
B．硫在氧氣中燃燒：2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO3
C．有硫酸鈣生成的中和反應：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
D．碳不完全燃燒：2C+O2↑$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是（　　）
選項ABCD
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方案一加稀硫酸加稀鹽酸看外觀加無色酚酞試液
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A．AB．BC．CD．D

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7．某化學興趣小組同學用實驗室存放近一年的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%H2O2溶液（如圖一），進行如下實驗：
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（2）小麗同學用上述稀釋后的H2O2溶液和圖二裝置探究不同物質(zhì)對H2O2的催化效果是否相同．實驗中她看到左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，此外還觀察到左邊試管內(nèi)玻璃管中的紅墨水水柱向上移動得快，說明MnO2對此反應的催化效果比水泥好．請判斷該實驗設計是否合理并說明理由：不合理，因為所用二氧化錳和水泥塊的形狀（或顆粒大�。┎煌�
 
（3）小杰同學用圖三裝置測定上述稀釋后的H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否為10%，反應前他在分液漏斗中加入50g稀釋后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量無水氯化鈣，并在廣口瓶中加入適量MnO2樣品，共稱得裝置和藥品的總質(zhì)量力564.57g．打開分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速關緊活塞，待反應結(jié)束后，稱得裝置及其內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為562.97g．
①請計算上述稀釋后的H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與10%是否相符？與稀釋后的溶液濃度不符合（請寫出具體計算過程）②若不符合，其可能的原因是有少量生成的氧氣滯留在廣口瓶中（或原來30%的過氧化氫溶液中有部分H2O2已經(jīng)分解，造成濃度降低或其他合理答案）．（注：若符合，此問不作答）

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